درس خطورة بعض المواد المستعملة على الصحة والبيئة للسنة الثالثة اعدادي في مادة الفيزياء

درس خطورة بعض المواد المستعملة على الصحة والبيئة في مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثالثة ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- خطورة بعض المواد المستعملة في حياتنا اليومية حيث : 
✓ تتسرب النفايات السامة السائلة إلى الفرشات المائية وتلوث المياه الجوفية .
✓ تؤثر عملية حرق النفايات على الصحة وعلى جودة الهواء .
✓ تلوث الأراضي الفلاحية مما ينعكس سلبا عل الصحة .
✓ تظهر أمراض مختلفة ناجمة عن تراكم النفايات كالملاريا والأمراض الجلدية واضطربات في الجهاز التنفسي .
- طرق معالجة النفايات بدل طرحها في الهواء الطلق وذلك تفاذيا للتلوث البيئي وأفضل الطرق لتدبير النفايات هي :
✓ تقنية إنتاج السماد العضوي المتمثل في المعالجة البيولوجيا للنفايات العضوية .
✓ تقنية إنتاج غاز الميثان حيث يتم معالجة المواد العضوية في ظروف لاهوائية داخل أحواض كبيرة حيث يستخلص غاز الميثان الذي يستعمل كمصدر للطاقة في الإنارة والتسخين .
✓ إستغلال تفاعلات بعض المواد العضوية مع ثنائي أوكسجين الهواء في إنتاج طاقة حرارية تحول بدورها إلى أنواع أخرى من الطاقات .
✓ إعادة تصنيع المواد القابلة للإسترداد أي لإعادة التدوير كالفلزات والزجاج والبلاستيك .
- تعرف مراحل إعادة تدوير النفايات و هي كالتالي : 
➀ جمع النفايات القابلة لإعادة التصنيع وفرزها (عزلها) حسب أصنافها، البلاستيك – الزجاج – الفلزات .
➁ عملية سحق البلاستيك والزجاج ثم غسلهما وإزالة الصباغة عن الفلزات .
➂ عملية الإنصهار لكل مادة من هذه المواد .
➃ عملية التشكيل والقولبة للحصول على منتوج جديد .

إقرأ المزيد

درس روائز الكشف عن بعض الأيونات للسنة الثالثة اعدادي في مادة الفيزياء

درس روائز الكشف عن بعض الأيونات في مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثالثة ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- الكشف عن أيونات الحديد II : فبعد إضافة قطرات من الصودا يتكون راسب أخضر هو هيدروكسيد الحديد II صيغته Fe(OH)2 الذي يدل على وجود أيونات الحديد II Fe2+ في المحلول . 
✓ معادلة ترسب هيدروكسيد الحديد II : Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
- الكشف عن أيونات الحديد III Fe3+ فبعد إضافة قطرات من الصودا يتكون راسب ذو لون بني (لون الصدأ) هو هيدروكسيد الحديد III صيغته Fe(OH)3 ، االذي يدل على وجود أيونات الحديد III Fe3+ في المحلول. 
✓ معادلة ترسب هيدروكسيد الحديد III : Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
- الكشف عن أيونات الألومنيوم Al3+ فبعد إضافة قطرات من الصودا يتكون راسب أبيض لا يذوب في كمية وافرة من محلول هيدروكسيد الصوديوم هو هيدروكسيد الألومنيوم صيغته Al(OH)3 ، االذي يدل على وجود أيونات الألومنيوم Al3+ في المحلول .
✓ معادلة ترسب هيدروكسيد الألومنيوم : Al3++3OH-→ Al(OH)3
الكشف عن أيونات الزنك Zn2+ فبعد إضافة قطرات من الصودا يتكون راسب أبيض هلامي هو هيدروكسيد الزنك صيغته Zn(OH)2 ، االذي يدل على وجود أيونات الزنك Zn2+ في المحلول . 
✓ معادلة ترسب هيدروكسيد الزنك : Zn2++2OH- → Zn(OH)2 
- الكشف عن أيونات النحاس Cu2+ فبعد إضافة قطرات من الصودا يتكون راسب أزرق هو هيدروكسيد النحاس II صيغته Cu(OH)2 ، االذي يدل على وجود أيونات النحاس Cu2+ في المحلول. 
✓ معادلة ترسب هيدروكسيد النحاس II : Cu2++2OH- → Cu(OH)2 
- الكشف عن أيونات الكلور Cl- فبعد إضافة محلول نتراث الفضة إلى محلول حمض الكلوريدريك، نلاحظ تكون راسب أبيض يسود تدريجيا تحث تأثير الضوء، يسمى هذا الراسب كلورور الفضة صيغته الكيميائية AgCl ، االذي يدل على وجود أيونات الكلورور Cl- في المحلول. 
✓ معادلة ترسب كلورور الفضة  : Ag++Cl- → AgClAg++Cl- → AgCl

إقرأ المزيد

‫درس ‫تأثير المحاليل الحمضية والقاعدية‬ ‫على بعض الفلزات‬ للسنة الثالثة اعدادي في مادة الفيزياء

درس تأثير المحاليل الحمضية والقاعدية‬ ‫على بعض الفلزات‬ في مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثالثة ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- تأثير محلول كلورور الهيدروجين (حمض الكلوريدريك ) على الفلزات اذ يتفاعل مع الألومنيوم والزنك والحديد وينتج غاز ثنائي الهيدروجين (عديم اللون والرائحة) إضافة لمحلول يحتوي على أيونات الفلز و أيونات الكلور نعبر عن هذه التفاعلات بالمعادلات الحصيلة أو المبسطة التالية :
➀ تفاعل الألومنيوم مع محلول حمض الكلوريدريك 
✓ التعبير الكتابي للمعادلة : ألومنيوم + محلول حمض الكلوريدريك ← غاز ثنائي الهيدروجين + كلورور الألومنيوم 
✓ المعادلة الحصيلة للتفاعل :2Al + 6( H+ + Cl- ) → 3H2 + 2( Al3+ + 3Cl- ) 
✓ المعادلة المبسطة للتفاعل :2Al + 6H+ → 3H2 + 2Al3+ 
➁ تفاعل الزنك مع محلول حمض الكلوريدريك 
✓ التعبير الكتابي للمعادلة : الزنك + محلول حمض الكلوريدريك ← غاز ثنائي الهيدروجين + كلورور الزنك 
✓ المعادلة الحصيلة للتفاعل : Zn + 2(H+ + Cl-) → H2 + 2( Zn2++2Cl- ) 
✓ المعادلة المبسطة للتفاعل : Zn + 2H+ → H2 + Zn2+ 
➂ تفاعل الحديد مع محلول حمض الكلوريدريك 
✓ التعبير الكتابي للمعادلة : الحديد + محلول حمض الكلوريدريك ← ثنائي الهيدروجين + كلورور الحديد 
✓ المعادلة الحصيلة للتفاعل : Fe + 2 (H+ + Cl-) → H2 + ( Fe2+ + 2Cl- ) 
✓ المعادلة المبسطة للتفاعل : Fe + 2H+ → H2 + Fe2+
➂ لا يتفاعل النحاس مع حمض الكلوريدريك .
- تأثير محلول هيدروكسيد الصوديوم (الصودا ) على الفلزات حيث أنه :
✓ لا يؤثر محلول هيدروكسيد الصوديوم على النحاس والحديد.
✓ ينتج عن تأثير محلول الصودا مع كل فلز من الألومنيوم والزنك، تكون غاز ثنائي الهيدروجين H2 

إقرأ المزيد

‫ درس الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية‬ للسنة الثالثة اعدادي في مادة الفيزياء

درس الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثالثة ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- مفهوم pH محلول مائي : هو مقدار بدون وحدة محصور بين 0 و 14 يستعمل لتصنيف المحاليل المائية 
- قياس pH محلول مائي باستعمال ورق pH اذ أن ورق pH (papier pH) عبارة عن ورق مبلل بمادة كميائية تأخد ألوانا تختلف حسب طبيعة المحلول الذي تستعمل فيه.
- قياس pH محلول مائي استعمال pH-متر حيث من أجل تعيين pH محلول بدقة، يتم استعمال جهاز خاص يسمى pH-متر، الذي يعطي قيمة pH المحلول المائي مباشرة بعد إدخال مجسه في المحلول المائي 
- تصنيف المحاليل المائيةاذ يمكن تصنيف المحاليل المائية إلى ثلاثة أصناف : 
✓ محاليل حمضية Solutions acides : pH أصغر من 7 و بتعبير آخر 0 < pH < 7 
✓ محاليل قاعدية Solutions basiques : pH أكبر من 7 و بتعبير آخر 14 > pH > 7 
✓ محاليل محايدة Solutions neutres : pH تساوي 7 و بتعبير آخر pH = 7 
- تخفيف محلول مائي : من أجل تخفيف محلول حمضي مركز أو محلول قاعدي مركز نضيف المحلول إلى الماء وليس العكس تفاذيا للأخطار الناجمة عن التخفيف (تطاير قطرات الحمض).
✓ أثناء تخفيف محلول حمضي تتزايد قيمة pH المحلول.
✓ أثناء تخفيف محلول قاعدي تتناقص قيمة pH المحلول.
✓ الهدف من تخفيف المحاليل الحمضية والقاعدية هو جعلها أقل حمضية أو أقل قاعدية أي أقل خطرا.
- تعرف الإحتياطات الوقائية أثناء اثناء استعمال المحاليل الحمضية والقاعدية‬ 

إقرأ المزيد

درس تفاعلات بعض المواد العضوية مع ثنائي أوكسجين الهواء‬ للسنة الثالثة اعدادي في مادة الفيزياء

درس تفاعلات بعض المواد العضوية مع ثنائي أوكسجين الهواء في مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثالثة ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- التعرف على المادة العضوية حيث :
✓ المواد العضوية هي مواد يمكن أن تكون من أصل نباتي ( خشب، قطن ....) أو أصل حيواني (صوف، جلد ...) أو مواد مصنعة مثل المواد البلاستيكية.
✓ تتميز المواد العضوية بقابليتها للإحتراق في الهواء، وينتج عن احتراقها بخار الماء وغاز ثنائي أوكسيد الكربون وأجسام أخرى .
✓ تتكون المواد العضوية أساسا من ذرات الكربون والهيدروجين، كما يحتوي البعض منها على الأوكسجين وذرات أخرى مثل الآزوت والكربون .
- تعرف تفاعل احتراق الورق في الهواء حيث :
✓ تتكون قطرات مائة عن طريق تكاثف بخار الماء على الجوانب الداخلية للأنبوب .
✓ يتعكر ماء الجير بعد إضافته إلى الأنبوب، مما يدل على وجود غاز ثنائي أوكسيد الكربون .
✓ عند تعريض صحن أبيض للهب الورق المحترق، نلاحظ توضع دخان أسود وبالتالي فالإحتراق غير كامل.
✓ نعبر عن احتراق الورق في ثنائي الأوكسجين بما يلي : ورق + ثنائي الأوكسجين ← ماء + ثنائي أوكسيد الكربون + نواتج أخرى 
- تعرف تفاعل احتراق البلاستيك في الهواء حيث :
✓ ينتج عن احتراق القطعة البلاستيكية (P.S) بخار الماء وثنائي أوكسيد الكربون ودخان أسود يدل على أن الإحتراق غير كامل .
✓ نعبر عن احتراق البلاسيتك في ثنائي الأوكسجين بما يلي : البلاسيتك + ثنائي الأوكسجين ← الماء + ثنائي أوكسيد الكربون + نواتج أخرى .
- تعرف خطورة بعض المواد المستعملة على الصحة والبيئة .

إقرأ المزيد

درس أكسدة الفلزات في الهواء للسنة الثالثة اعدادي في مادة الفيزياء

درس أكسدة الفلزات في الهواء في مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثالثة ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- تعرف تفاعل أكسدة الحديد في الهواء الرطب حيث :
✓ يتكون الصدأ نتيجة تفاعل الحديد مع غاز ثنائي الأوكسجين بوجود الماء، وهو تفاعل بطيء تزداد سرعته بوجود الماء المالح وذلك وفق المعادلة الكيميائية التالية : 4 Fe+3O2 → 2Fe2O3
✓ الصدأ طبقة مسامية منفدة للهواء بنية اللون تحتوي على أوكسيد الحديد III ذي الصيغة الكيميائية Fe2O3 .
✓ الصدأ يجعل الهواء يتسرب الى الداخل مما يساهم في التفاعل داخل الحديد فيؤدي به إلى التآكل .
✓ لوقاية الحديد من الصدأ يكسى بطبقة من مادة غير منفدة للهواء مثل الصباغة أو الطلاء بقشرة رقيقة من بعض الفلزات التي لا يؤثر فيها الهواء مثل الزنك أو القصدير ...
✓ يكتسب الحديد مقاومة عالية ضد التأكسد عند مزجه بفلزات أخرى وقليل من الكربون حيث نحصل على الفولاذ غير القابل للتأكسد .
- تعرف تفاعل أكسدة الألومنيوم في الهواء حيث :
✓ يتكون أوكسيد الألومنيوم أو الألومين (Alumine) نتيجة تفاعل الألومنيوم مع تنائي الأوكسجين، و هو تفاعل بطيء يحدث وفق معادلة التفاعل الكيميائي التالية : 4 Al+3O2 → 2Al2O3
✓ الألومين عبارة عن طبقة غير منفذة للهواء وواقية للسطح الخارجي لفلز الألومنيوم ( تحمي من التآكل)، لذلك يستعمل الألومنيوم بكثرة في تلفيف وتعبئة المواد الغذائية والمشروبات.
- الاشارة الى أن الهواء يؤثر على أغلب الفلزات بحيث يتفاعل مع ثنائي الأوكسجين فينتج أوكسيد الفلز و يعبر كتابة عن التفاعل بما يلي : ثنائي الأوكسجين + الفلز ← أوكسيد الفلز .

إقرأ المزيد

درس الذرات و الايونات للسنة الثالثة اعدادي في مادة الفيزياء

درس الذرات و الايونات في مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثالثة ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- تعرف مكونات الذرة حيث تتكون الذرة من :
✓ النواة noyau : تتوسط الذرة شحنتها الكهربائية موجبة (Ze+) و كتلتها تساوي تقريبا كتلة الذرة ، 
✓ إلكترونات électrons : عبارة عن دقائق صغيرة جدا تدور حول النواة في مدارات مختلفة مكونة سحابة إلكترونية، وتحمل كل منها شحنة سالبة (e-) تسمى الشحنة الابتدائية .
- تعرف نموذج الذرة من خلال :
✓ نموذج بوهر (Bohr ) :
يشبه المجموعة الشمسية حيث مركزه النواة، وتدور حوله في مدارات مختلفة دقائق صغيرة جدا تسمى الإلكترونات.
✓ النموذج الحالي : أظهرت أبحاث العالمين شرودينكير Schrödinger و لويس Louis أن الالكترونات ليس لها مدارات محددة، بل تكون سحابة كروية حول النواة تسمى السحابة الإلكترونية .
- تعرف التعادل الكهربائي حيث : 
✓ تختلف الذرات باختلاف نواتها وعدد إلكتروناتها الذي يرمز له بالحرف Z ويسمى العدد الذري Numéro atomique .
✓ الذرة متعادلة كهربائيا لأن عدد الشحن السالبة للالكترونات يساوي عدد الشحنات الموجبة للنواة .
✓ شحنة الذرة تساوي مجموع شحنة نواتها (Ze+) وشحنة الكتروناتها (Ze-) 
Qatome = Qélectrons + Qnoyau = (-Ze) + (+Ze) = 0 .
- التعرف على الأيون و نوعيه حيث : الأيون عبارة عن ذرة أو مجموعة من الذرات فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر وهي نوعان : أيونات موجبة وأيونات سالبة.
✓ الأيون الناتج عن فقدان الذرات لبعض الإلكترونات أيون موجب يسمى كاتيون cation .
✓ الأيون الناتج عن اكتساب الذرات لبعض الإلكترونات أيون سالب يسمى أنيون anion .
-معرفة كيفية كتابة صيغة الأيون : من أجل كتابة صيغة الأيون نكتب رمز الذرة أو مجموعة الذرات المرتبطة ثم نضيف إليه في أعلى يمينه أي في الأس عدد الإلكترونات المكتسبة بإشارة (-) أو المفقودة بإشارة (+).

إقرأ المزيد

درس المواد و الاجسام للسنة الثالثة اعدادي في مادة الفيزياء

درس المواد و الأجسام في مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثالثة ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- التمييز بين الأجسام والمواد حيث يمكن لنفس المادة أن تدخل في تركيب عدة أجسام و يمكن لنفس الجسم أن يتكون من عدة مواد ، و أغلبية الأجسام المحيطة بنا تتكون من ثلاث مجموعات رئيسية للمواد :الفلزات ، البلاستيك ، الزجاج وهي مواد قابلة لإعادة التصنيع أو اعادة التدوير.
- التمييز بين مختلف المجموعات الرئيسية للمواد من خلال الخصائص التالية : التوصيل الكهربائي ، التوصيل الحراري ، مقاومة الصدمات و نفاذيتها للسوائل ، وتعد الأصناف الثلاث للمواد (الزجاج، البلاستيك، الفلزات) مواد أساسية لتلفيف وتعليب المواد الغذائية وأثناء اختيار مادة التلفيف يجب مراعاة خصائصها .
-التمييز بين بعض الفلزات : يعتبر الحديد والألومنيوم من الفلزات الأكثر استعمالا في صناعة التعبئة، وهما بالاضافة إلى الزنك والنحاس، من أهم الفلزات المستعملة في حياتنا اليومية، و يمكن التمييز بين الفلزات الأربع من خلال الخصائص التالية :
✓ يتميز النحاس بلون أحمر آجوري .
✓ يؤثر المغناطيس على المواد التي تحتوي على نسبة كبيرة من الحديد .
✓ كثافة الألومنيوم أصغر من كثافة الزنك .
- التمييز بين بعض المواد البلاستيكية من خلال خاصيتي الطفو في الماء العذب و كذلك الماء المالح .

إقرأ المزيد